精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某�；瘜W課外學習小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應，產生大量氣泡。經檢驗該過程產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。

（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案：

序號

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗1-1

0.20g鎂粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反應明顯，有氣泡產生

實驗1-2

0.20g鎂粉

3.0mL鹽酸

反應不明顯，幾乎沒有氣泡產生

①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產生的H+ 對反應影響_____NH4+ 對反應影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素。

實驗序號

實驗試劑

實驗2-1

0.20g鎂粉

________________

實驗2-2

0.20g鎂粉

_________________

實驗3-1

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

實驗3-2

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。

②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省新余市高三下學期第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I-

B

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

C

向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成

在相同的溫度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中一定無NH4+

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑: C > D > A > B B. 原子序數：C > D > B > A

C. 離子半徑：D > C > B > A D. 單質的還原性：B > A > C > D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。

①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：

溫度/K

338

343

348

353

平衡時氣體的總濃度/mol • L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。

(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

(2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 1molNa218O2中所含的中子數為42NA

B. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA

C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數目小于2NA

D. 1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數為12NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是形成化合物數量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是（ ）

A. 元素X、Y與Z的原子半徑大小：Y>Z>X

B. 元素W、Z的氯化物中，化學鍵類型相同，且各原子均滿足8電子

C. 元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料

D. 元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省撫順市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業(yè)生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數據：

化學鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關系：KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會產生大量副產物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是

A. 若反應中轉移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知兩個熱化學方程式如下：

(l) + H2(g) → (l) △H＞0 ①；

(l) + 2H2(g) → (l) △H＜0 ②。

則下列有關說法不正確的是( )

A. 反應①、②的熱效應說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

B. 反應①、②都屬于加成反應

C. 苯 比1，3一環(huán)己二烯更穩(wěn)定

D. 反應①、②中的所有有機物均可使溴水層褪色，且褪色原理也完全相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案