Processing math: 33%
12.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸氣
B往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液驗證溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸至紅色測量鹽酸物質(zhì)的量濃度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴
確定AgCl、AgBr的Kap的相對大小
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng);
B.溶液顯血紅色,一定生成鐵離子;
C.達(dá)到滴定終點時,溶液顏色由橙變黃;
D.AgNO3過量,不能比較溶解度大�。�

解答 解:A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),所以氯化鈣不能干燥氨氣,故A錯誤;
B.溶液顯血紅色,一定生成鐵離子,不能確定是否存在亞鐵離子,即Fe與硝酸反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+,可能還有Fe2+,故B正確;
C.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,用堿滴定酸時,甲基橙加在酸里,達(dá)到滴定終點時,溶液顏色由橙變黃,故C錯誤;
D.AgNO3過量,不能比較溶解度大小,可在飽和氯化銀溶液中滴加溴化鈉溶液比較,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用化學(xué)知識的能力和評價能力,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.將1.000gFeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析,測得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示:

已知:①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物.②500℃之前,該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中,500℃時起,樣品池與大氣相通.完成下列填空:
(1)300℃時是樣品脫水的過程,試確定350℃時樣品是否脫水完全是(填“是”或“否”),判斷的理由是推算過程:
FeC2O4•2H2O_FeC2O4•(2-n)H2O+nH2O
180 18n
1.000g (1.000-0.800)g
解得n=2,所以350℃時樣品完全脫水;(要求寫出推算過程).
(2)400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是FeC2O4\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}FeO+CO↑+CO2↑.
(3)將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫,再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解,用pH試紙測得所得溶液的pH=3,其原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式回答);向該溶液中滴加適量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11 mol/L-1,則此時溶液的pH=5(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38).
).
(4)將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后,用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液.取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色;另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀.試寫出圖中1400℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe2O3\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}4Fe3O4+O2↑,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( �。�
A.常溫常壓下,64 g SO2含有的原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1 mol鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為2 NA
D.1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)生成鹽和水;化合物YWX是漂白液的有效成分.下列說法正確的是( �。�
A.Z單質(zhì)還原性大于Y單質(zhì)
B.X的氫化物沸點高于W的氫化物
C.僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
D.上述四種元素形成的簡單離子中,X離子半徑最小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.我國有著悠久的文明歷史,其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學(xué)科密切相關(guān).下列說法中正確的是( �。�
A.青銅的熔點比純銅和錫都高B.陶瓷的主要成分為硅酸鹽
C.古代的紙張主要成分為蛋白質(zhì)D.黑火藥爆炸時,氧化劑只有硝酸鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A.在常溫常壓下,2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gD20分子中所含中子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.據(jù)史書記載,我國古代的煉丹師在長期的煉制丹藥過程中,發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸,由此誕生了中國古代四大發(fā)明之一的火藥.其中配方中的“硝”是指( �。�
A.KNO3B.K2CO3C.HNO3D.Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某�;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去).
(1)實驗前,應(yīng)先檢查裝置的氣密性;實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入NaOH溶液進(jìn)行處理.
(2)實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;實際配制過程中,常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中,再加水稀釋,此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解.
(3)該小組同學(xué)向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,寫出其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.再打開分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先無現(xiàn)象,后生成白色絮狀沉淀.
(4)該小組同學(xué)在(3)中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),最終溶液呈淺綠色.
【查閱資料】Fe(HSO32+在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被Fe3+氧化為SO42-.則Fe(HSO32+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe(HSO32++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
(5)若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng),實驗結(jié)束后,測得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時,恰好使Cu2+完全沉淀.則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1.(忽略過程中溶液的體積變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖甲所示,純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影,磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池,其原理如圖乙所示.充電時,左側(cè)接電源正極,右側(cè)接負(fù)極,總反應(yīng)式為:LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6,下列說法不正確的是( �。�
A.充電時陽極反應(yīng)可表示為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B.充電時陰極反應(yīng)可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C.放電時負(fù)極反應(yīng)可表示為LixC6-xe-=xLi++6C
D.放電時Li+從左向右通過離子交換膜

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案