A. | 在常溫常壓下,2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA | |
B. | 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA | |
D. | 標準狀況下,20gD20分子中所含中子數(shù)為10NA |
分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應,和稀鹽酸不反應;
C、氫氧燃料電池中,正極上放電的是氧氣;
D、求出重水的物質的量,然后根據(jù)1mol重水中含10mol中子來分析.
解答 解:A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故2.24L混合氣體的物質的量小于0.1mol,則含有的氧原子的個數(shù)小于0.2NA個,故A錯誤;
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應,和稀鹽酸不反應,故鹽酸不能反應完全,則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個,故B錯誤;
C、氫氧燃料電池中,正極上放電的是氧氣,故當正極上消耗22.4L氣體即1mol氧氣時,轉移4NA個電子,故C錯誤;
D、20g重水的物質的量為1mol,而1mol重水中含10mol中子,故含10NA個,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
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A. | 熱穩(wěn)定性H2O>H2S | B. | 還原性Ⅰ->Br->Cl- | ||
C. | 金屬性 K>Na | D. | 酸性 HCl>HF |
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實驗操作 | 實驗目的 | |
A | 將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管 | 除去NH3中的水蒸氣 |
B | 往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液 | 驗證溶液中是否含有Fe3+ |
C | 甲基橙作指示劑,用標準NaOH溶液滴定鹽酸至紅色 | 測量鹽酸物質的量濃度 |
D | 向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L 的NaCl溶液、KBr溶液各5滴 | 確定AgCl、AgBr的Kap的相對大小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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電離能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
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