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14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）X的電負性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）．
（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．

分析 X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe．
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2，其基態(tài)原子最外層有2個電子，
故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故C的電負性比O的��；C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，故答案為：��；H2O；
（3）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉與氧氣，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則物質(zhì)可能是丙烷或丁烷等；
氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子，如羧酸或含有羥基的羧酸等，某種常見無機陰離子有碳酸氫根離子，醋酸和碳酸氫根離子反應二氧化碳、水和醋酸根離子，離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案為：丙烷；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度不大，注意掌握雙線橋與單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaO減少．
（2）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（3）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某同學用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液1000mL恰好吸收標準狀況下44.8L的CO2氣體配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，該CO2氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；從原NaOH溶液中取出100mL，則這100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的質(zhì)量16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃燒生成SO2，不完全燃燒生成S）
判斷△H1、△H2、△H3三者關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c（N2）•c2（CO2）c2（NO）•c2（CO）．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變       d．每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不．
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b （填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳及其化合物有廣泛應用
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應式為2O2--4e-=O2↑，可能發(fā)生副反應有C+O2高溫_CO2（或2C+O2高溫_2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負極反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收．
①寫出該反應的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于10−12a−10−6．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定條件下發(fā)生上述反應．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是增大壓強（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應．
下列圖象正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，B在常溫下為氣體，E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
①A的電子式為；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式Cl2+H2S=S+2HCl；
II的化學方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl；
（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B．B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)．D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物．
①則D的化學式為H2．
②寫出工業(yè)上用電解法制B單質(zhì)的化學方式2Al2O3電解_4Al+3O2↑．
③若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；若C溶液顯堿性，則反應II的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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