分析 (1)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律計算和書寫熱化學(xué)方程式;
(2)①化學(xué)平衡的平衡常數(shù)=生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積;
②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
③依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,然后通過列式計算,依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷;根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素判斷改變的條件;
(3)根據(jù)圖象知,硝酸根離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng),則Ag-Pt作陰極,Pt電極為陽極,A為正極,B為負(fù)極,以此解答該題.
解答 解:(1)由已知熱化學(xué)方程式:
2 I2(s)+5O2(g)=2 I2O5(s);△H=-75.56kJ•mol-1①,
2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1②,
根據(jù)蓋斯定律將方程式②×52-①×12得5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=(-566.0kJ•mol-1)×52-(-75.56kJ•mol-1)×12=-1377.22kJ/mol,
所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol,
故答案為:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol;
(2)①2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0
化學(xué)平衡的平衡常數(shù)=生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積=c(N2)•c2(CO2)c2(NO)•c2(CO),
故答案為:c(N2)•c2(CO2)c2(NO)•c2(CO);
②2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小的發(fā)熱反應(yīng)
a.反應(yīng)前后氣體體積減小,體系壓強(qiáng)都保持不變,能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;
b.混合氣體的一無顏色,顏色保持不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c.生成物N2和CO2的體積比始終保持不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.每生成1mol N2的同時生成2mol NO,說明正逆反應(yīng)速率相同,能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確;
故答案為:ad;
③依據(jù)圖象可知,15分鐘時達(dá)到平衡時氮?dú)鉂舛葹?.2mol/L,NO平衡濃度為1.6mol/L,一氧化碳濃度為0.6mol/L,二氧化碳濃度為0.4mol/L,
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K=c(N2)•c2(CO2)c2(NO)•c2(CO)=0.2×0.420.62×1.62=0.035,
若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,則各組分濃度分別為:c(NO)=1.6mol/L、c(CO)=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L、c(N2)=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L、c(CO2)=0.4mol/L,Qc=c(N2)•c2(CO2)c2(NO)•c2(CO)=0.8×0.421.6×1.22=0.035=K,則化學(xué)平衡不動,20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,斜率減小反應(yīng)速率減小,氮?dú)鉂舛仍龃�,反�?yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),則改變的條件可能是降溫,
故答案為:不;b.
點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,化學(xué)平衡的計算分析判斷,原電池和電解池的原理的分析與計算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 |
Y | Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 |
A | Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中字?jǐn)?shù)為12的核素 |
W | W有多種化合價,其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 體積 ④<①<②<③ | B. | 密度 ①<④<③<② | ||
C. | 質(zhì)量 ④<①<③<② | D. | 氫原子數(shù) ②<④<③<① |
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