【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Fe2O3B.SO2C.CaOD.CO

【答案】B

【解析】

A.Fe2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于堿性氧化物，A不符合題意；

B.SO2能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，B符合題意；

C.CaO能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于堿性氧化物，C不符合題意；

D.CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲基帶有的電荷數(shù)是

A.-3 B.0 C.+1 D.+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 molQ

（1）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應(yīng)物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿(mǎn)足的條件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_______________。

（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1，現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的10倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為n mol·L－1，測(cè)得n＞10a；

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)：_____________________________________________；

②10倍時(shí)：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用鋅和稀硫酸制備氫氣，該反應(yīng)屬于

A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是（ ）

A.Cu絲B.蔗糖溶液C.NaCl晶體D.熔融的MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，中國(guó)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（ ）

A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用0.10 mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. YOH 是強(qiáng)堿

B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時(shí)，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4

D. 滴定XOH 時(shí)可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖，回答以下問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________，其附近的pH值___（填“不變”或“變大”或“變小”）

（2）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移_____________的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________。

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