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【題目】實驗室可用鋅和稀硫酸制備氫氣，該反應屬于

A．復分解反應 B．分解反應 C．化合反應 D．氧化還原反應

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)化學反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應是置換反應，鋅元素的化合價由0價升高到+2價，該反應也屬于氧化還原反應，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題：

(1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。

某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進_______________________________________(若合理，該問不填)。

(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

①寫出A、E的化學式：A________，E________；

②寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH的電離程度：c點大于d點

B. ROH溶液由a點到b點時， 變大

C. pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計下列實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[實驗方案]

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況下(約20℃，1.01×105 Pa)的體積。

[問題討論]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：

A接（____）(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)。(填接口字母，可不填滿)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因_______________________________。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)

①裝置中導管a的作用是____________________________________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產生氫氣的體積為________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如表：

下列說法中，不正確的是

A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中

B. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經驗純后上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：__。

(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是__。

(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據(jù)此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Fe2O3B.SO2C.CaOD.CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，某學生設計如圖所示裝置，試回答下列問題

A B C

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式__________________________

（2）飽和食鹽水的作用是__________________

（3）B的作用是___________________________

（4）C中現(xiàn)象是__________________________，C中發(fā)生的反應類型是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：4Na+3CO2==2Na2CO3+C，下列說法正確的是

A. Na是氧化劑 B. Na在反應中被氧化

C. CO2 全部被還原 D. CO2既是氧化劑又是還原劑

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