3．將圖1所示裝置中的鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖2中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與圖1中相同
B．圖2中石墨a上有銅生成
C．向圖2中甲裝置石墨c附近滴加酚酞試液，出現(xiàn)紅色
D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

分析 A．圖1活潑的鐵為原電池負(fù)極，而圖2左邊是原電池活潑的鐵為原電池負(fù)極，右邊是電解池；
B．圖2石墨a是陰極，電解質(zhì)溶液中的銅離子放電生成銅；
C．圖2甲裝置是鋼鐵的吸氧腐蝕，石墨c是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
D．電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液

解答 解：A．圖1活潑的鐵為原電池負(fù)極，而圖2左邊是原電池活潑的鐵為原電池負(fù)極，右邊是電解池，電子都是從左向右移，所以圖2中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與圖1中相同，故A正確；
B．圖2石墨a是陰極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子銅離子放電生成銅，故B正確；
C．圖2甲裝置是鋼鐵的吸氧腐蝕，石墨c是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以向圖2中甲裝置石墨c附近滴加酚酞試液，出現(xiàn)紅色，故C正確；
D．電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a 石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變．X、Y可能是（　　）
A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　�。�
A．將電石和水反應(yīng)后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯來(lái)證明乙烯有還原性
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活，社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是貯存過(guò)程中生成了有香味的酯
B．透過(guò)觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金
C．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平
D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）陽(yáng)離子AXn+中共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n．
（2）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有18種．
Ⅲ．下列物質(zhì)中：①N2　②MgCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e　⑦H2S�、郖OH　⑨Na2O2�、釱2O
只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒(méi)有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號(hào)是H+；
（2）少量E的低價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（5）D單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）E的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)生成3molE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．大量開(kāi)發(fā)利用深海可燃冰，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
B．汽車(chē)尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油不完全燃燒造成的
C．煤炭燃燒過(guò)程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率
D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有H2、CO2（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由．實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻蠬Cl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（3）請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬C明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管�。嚬芏≈械腘O2與一定量的O2混合后倒插水中，試管$\frac{9}{10}$充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為42.08或44.04．（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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