13．水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/L鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，生成沉淀量的關系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 ①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，結合溶液中電荷守恒分析離子濃度大小；
②影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
③向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶質(zhì)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在等號守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液顯堿性c（H+）＜c（OH-），c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案為：堿；＞；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度大小關系是0.1mol/L的鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案為：＜；
③在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案為：＞．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，影響水電離平衡的分析判斷，難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

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3．將圖1所示裝置中的鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖2中電流計指針偏轉方向與圖1中相同
B．圖2中石墨a上有銅生成
C．向圖2中甲裝置石墨c附近滴加酚酞試液，出現(xiàn)紅色
D．圖2中電子流向為Fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對HClO分子結構的描述，正確的是（　�。�
A．O原子發(fā)生sp雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子D．HClO分子的結構式是：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　　）
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；取代反應
B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應
C．CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；加成反應
D．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（　�。�
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高
C．燃燒脫硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰
E．開發(fā)新能源   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．中學化學常見物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在如下轉化關系W+X→Y+Z+H2O，請按要求填空：
（1）若W為短周期元素組成的黑色固體物質(zhì)，與X的濃溶液共熱時，產(chǎn)生Y、Z兩種氣體．Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則W與X反應的方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②（填序號）．
①品紅溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y，恰好完全反應，此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化鐵是一種重要的化學試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O），其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應）：
回答下列問題：
（1）高溫煅燒時，黃鐵礦要粉碎成細小的顆粒，其目的是增大與空氣的接觸面積，提高反應速率．
（2）黃鐵礦高溫煅燒時發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．
（4）系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．蒸發(fā)與過濾時玻璃棒的作用分別是：攪拌、引流．
（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產(chǎn)物（整個過程中的損耗忽略不計），黃鐵礦的純度為$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Si、P、S元素的最高正價依次降低
B．Li、Na、K的原子半徑依次增大
C．C、O、N的原子半徑依次減小
D．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

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