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有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價化合物有（寫2種）
 
．
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價化合物有（寫2種）
 
．
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、大多數鹽及銨鹽中都含有離子鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．
解答： 解：（1）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以在由兩種元素組成的化合物里，屬于離子化合物的有Na2O、NaCl、Na2O2，屬于共價化合物的有CO2、CO、CH4、H2O，故答案為：Na2O、NaCl、Na2O2；CO2、CO、CH4、H2O；
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有Na2CO3、NaClO，屬于共價化合物的有，故答案為：Na2CO3、NaClO；H2CO3、HClO．
點評：本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側重考查學生對概念的理解，明確化合物和化學鍵的關系是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=
0.4
t1
 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
D、溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均是氣體，反應A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、當A的正反應速率與C的逆反應速率相同時處于平衡狀態(tài)
B、當A、B、C、D的濃度相同時，反應處于平衡狀態(tài)
C、反應物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
D、該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe
B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C8的烷烴）燃燒的化學方程式分別是：CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O，C3H8+5O2
點燃
3CO2+4H2O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改燒液化石油氣，應采用的正確措施是（　　）
A、減小空氣進入量，減小石油氣進入量
B、增大空氣進入量或減小石油氣進入量
C、增大空氣進入量，增大石油氣進入量
D、減小空氣進入量或增大石油氣進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

RO3n-共有x個核外電子，R的質量數為A，R的中子數是（　�。�
A、A-x+n+24
B、A-x+n+48
C、A-x-n-24
D、A+x-n-24

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在100 mL 1 mol?L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、在100 mL 2 mol?L-1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，可以用離子方程式　H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
B、HNO3+KOH═KNO3+H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請回答下列問題．

（1）元素③在周期表中的位置是
 
；元素⑥的原子結構示意圖是
 
．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號是
 
；用化學式表示元素⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱
 
＞
 
．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該物質分子內含有的化學鍵類型為
 
（填字母序號）
A．離子鍵   B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸．當該反應轉移電子數目為2.408×1023時，所得400mL溶液中H+的物質的量濃度為
 
．

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