下列說法不正確的是（　�。�
A、非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)
B、SO2、NO2、C02都會導(dǎo)致酸雨的形成
C、氮的氧化物都屬于大氣污染物
D、Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：
分析：A．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
B．根據(jù)酸雨的形成原因分析；
C．空氣的污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體主要為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物叫做酸性氧化物．
解答： 解：A．非金屬氣態(tài)氧化物有些不溶于水，屬于非電解質(zhì)，有些溶于水和水結(jié)合成其他物質(zhì)電離，自身不電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，故B錯誤；
C．氮的氧化物屬于大氣污染物，故C正確；
D．二氧化硫、三氧化硫和二氧化硅是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選B．
點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識及環(huán)境問題，注意概念的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A、試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B、反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C、反應(yīng)②通入的過量Y是CO2氣體
D、圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有（　�。�
A、溫度計B、托盤天平
C、蒸發(fā)皿D、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，所配溶液會變質(zhì)的是（　�。�
A、KNO3
B、FeCl2
C、Na2SO4
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A、Al3+
B、Mg2+
C、CO32-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：A
 
D
 
（元素符號），乙
 
（化學(xué)式  ）
（2）E元素在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族．
（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B、25℃時，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目是0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數(shù)目為4NA
D、25ml 18mol?L-1濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究．
他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L）．設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②
 
反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性狀越活潑，反映速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為
 
．
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="rlu7c4z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、a的值為1
B、平衡時X的濃度為0.8 mol/L
C、平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D、平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)為20%

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