甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．若用甲醇（CH3OH）為原料設(shè)計(jì)成燃料電池，

則通入甲醇的電極為負(fù)極

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)   的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是    （   ）

A．a(chǎn)極是負(fù)極              B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．電子由b通過(guò)燈泡流向a  D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為（    ）

  A. N和Be       B. Si和B      C. C和Al     D. Mg和S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕

C．金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同

D．無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T1<T2，p1>p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1>T2，p1>p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1<p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)              B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)          D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。通常A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）寫(xiě)出B元素的名稱(chēng)：         。

（2）A與C能形成離子化合物CA，試畫(huà)出其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ；

（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為                          。

（4）B、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                     （用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶 于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是            

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

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