Question

6．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

• A． 氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生
• B． 硫酸工業(yè)中，二氧化硫催化氧化使用催化劑，可增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
• C． 合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
• D． 接觸法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成濃硫酸

Answer 1

分析 A．電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B．催化劑影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大；
D．吸收三氧化硫應(yīng)該用濃硫酸，否則易形成酸霧，影響吸收效果．

解答 解：A．電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫催化氧化使用催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，故C正確；
D．吸收塔中SO₃如果用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化工反應(yīng)原理及應(yīng)用，題目難度中等，解答時(shí)須理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．