Question

7．下列選項中正確的是（　�。�

• A． 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-
• B． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• C． 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
• D． 向含Al（OH）₃白色沉淀的溶液中不斷通CO₂沉淀逐漸溶解

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解分步進行，水解方程式只寫出第一步的反應即可；
B．燃燒熱中生成氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定；
C．氫氧化鋇為強電解質，在溶液中完全電離；
D．碳酸為弱酸，氫氧化鋁不溶于碳酸．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，液態(tài)水更穩(wěn)定，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．氫氧化鋇在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C正確；
D．碳酸的酸性較弱，向含Al（OH）₃白色沉淀的溶液中不斷通CO₂，沉淀不會溶解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電離方程式、離子方程式、氫氧化鋁性質、熱化學方程式等知識，為高考的高頻題，題目難度中等，明確書寫原則為解答關鍵，B為易錯點，注意掌握燃燒熱的概念，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．