Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、3.2g硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6N_A
• B、在含有1mol碳原子的石墨晶體中，σ鍵數(shù)目為3N_A
• C、在25℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH^-數(shù)目為1×10^-13N_A
• D、若2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，當(dāng)有2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?110.5kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．硫單質(zhì)燃燒生成的是二氧化硫，1mol硫完全燃燒生成1mol二氧化硫；
B．石墨中，每個(gè)碳原子與其它3個(gè)C原子相連，根據(jù)均攤法計(jì)算出12g石墨中含有的碳碳鍵數(shù)目；
C．pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度=0.1mol，依據(jù)Kw=C（H⁺）C（OH^-）計(jì)算氫氧根離子的濃度，依據(jù)n=CV計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目；
D．反應(yīng)焓變與方程式計(jì)量系數(shù)成正比．

解答： 解：A．3.2g硫的物質(zhì)的量為0.1mol單質(zhì)硫完全燃燒生成了1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．12g石墨中含有C原子的物質(zhì)的量為1mol，石墨中每個(gè)C與其它3個(gè)C形成3個(gè)碳碳鍵，則每個(gè)C原子平均形成的碳碳鍵數(shù)目為0.5×3=1.5，1mol碳原子形成的碳碳鍵為1.5mol，含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度=0.1mol，依據(jù)Kw=C（H⁺）C（OH^-）計(jì)算C（OH^-）=10^-13mol/L，則N（OH^-）=10^-13mol/L×1L×N_A=10^-13N_A，故C正確；
D．反應(yīng)焓變與方程式計(jì)量系數(shù)成正比，方程式系數(shù)不變，焓變值不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意石墨的空間結(jié)構(gòu)、熱化學(xué)方程式的意義，題目難度中等．