16．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．     1，3，4-三甲苯B．          2-甲基-2-氯丙烷
C．     2-甲基-1-丙醇D．       2-甲基-3-丁炔

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A．取代基位次和最小，寫出的名稱為：1，2，4-三甲苯，故A錯誤；
B．選取連氯原子在內(nèi)的碳原子的最長碳鏈，離氯原子近的一端給主鏈編號，得到名稱：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；
C．選取含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈有四個碳原子，離羥基近的一端給主碳鏈編號得到名稱為：2-丁醇，故C錯誤；
D．，選含碳碳三鍵在內(nèi)的最長碳鏈4個碳原子，從離三鍵近的一端編號確定取代基和三鍵的位置，名稱為：3-甲基-1-丁炔，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12個
B．對二甲苯分子中有4個碳原子在一條直線上
C．1-丁烯分子中的4個碳原子一定不在同一平面內(nèi)
D．2-丁烯分子中的4個碳原子一定不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度積是
C（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配制時，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為高溫會使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確．
（3）若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實驗結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實驗的理由是前兩次的實驗結(jié)果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導(dǎo)致測定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖2.230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實驗小組設(shè)計了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向極移動b（填“a”或“b”）．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是（　　）
XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B非電解質(zhì)化合物純凈物
C氯化鐵膠體分散系
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．石油中溶有一種碳?xì)浠衔?金剛烷．金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱．下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后，可得到的取代產(chǎn)物有2種．
（2）金剛烷是由4個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4個碳原子被三個環(huán)共有．

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同步練習(xí)冊答案