Question

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX₂，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．關于W、X、Y、Z的說法正確的是（　　）

• A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
• B、最高價氧化物對應的水化物酸性：X＜Y
• C、化合物WX₂和XY₂均為共價化合物
• D、W、Y、Z的簡單離子半徑：W＞Y＞Z

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY，為ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，Y、Z為ⅥA族元素，則Y、Z分別為O元素、Z為S元素中的一種，故W處于ⅡA族；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，W和X能形成化合物WX₂，考慮X為C元素，則Z為O元素、Y為S元素，則W為Ca元素，Ca與碳可以形成CaC₂，C和S不在同一周期，它們能形成組成為CS₂，驗證符合題意，據此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY，為ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，Y、Z為ⅥA族元素，則Y、Z分別為O元素、Z為S元素中的一種，故W處于ⅡA族；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，W和X能形成化合物WX₂，考慮X為C元素，則Z為O元素、Y為S元素，則W為Ca元素，Ca與碳可以形成CaC₂，C和S不在同一周期，它們能形成組成為CS₂，驗證符合題意，
A．X為C、Z為O，非金屬性C＜O，故氫化物穩(wěn)定性X＜Z，故A錯誤；
B．X為C、Y為S，非金屬性C＜S，故最高價含氧酸的酸性：碳酸＜硫酸，故B正確；
C．化合物CaC₂屬于離子化合物，CS₂屬于共價化合物，故C錯誤；
D．W、Y、Z的簡單離子分別為Ca²⁺、S^2-、O^2-，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Ca²⁺＞O^2-，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物結構與性質，難度較大．