下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A、A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C、1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D、常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱等，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Ca的活潑性大于Li，故A錯(cuò)誤；
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Cu不如Mg活潑，故B錯(cuò)誤；
C.1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Al不如Mg活潑，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能，說(shuō)明A易失電子、B不易失電子，所以A的活潑性大于B，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，知道金屬活潑性強(qiáng)弱判斷的方法，注意：不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)金屬失電子難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C、圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、根據(jù)圖④，相同溫度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3
C、食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素．W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＜Y
C、化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物
D、W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+2的是（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、9gH20中含有NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有NA個(gè)碳原子
C、25℃時(shí)，0.2mol?L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個(gè)CH3COO-
D、2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向50mL1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D、室溫下0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)必不可少的基礎(chǔ)材料，碳與二氧化硅的反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的第一步．某課題組對(duì)該反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．
（1）課題組對(duì)氣體產(chǎn)物的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO；
假設(shè)二：
 
，
假設(shè)三：
 
，
…
（2）課題組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：①PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
②為避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求通人足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2．
供選試劑：澄清石灰水、PdCl2溶液、濃硫酸、NaOH溶液．
請(qǐng)你根據(jù)上述裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（解答時(shí)要求指明C、D中所選試劑的名稱）：
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）   實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（3）有人認(rèn)為，氣體產(chǎn)物的成分與兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比有關(guān)．為了探究炭粉不足時(shí)生成物中氣體的成分，反應(yīng)物中炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比的最大比值是
 
．
（4）資料表明，炭粉過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC，若生成物中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為2：1（假定氣體產(chǎn)物只有CO），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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