化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是
 
（寫化學(xué)式），盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是（做簡(jiǎn)要說(shuō)明并寫出反應(yīng)方程式）
 
．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：石英是二氧化硅晶體；在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起．
解答： 解：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是SiO2；玻璃塞中含有二氧化硅，在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物硅酸鈉有粘性，使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2；氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅發(fā)生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，使瓶口與瓶塞粘合在一起．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硅的性質(zhì)和試劑的保存，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達(dá)到平衡后，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施是（　�。�
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各小題．
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
 

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，則平衡常數(shù)K
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌   B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式
 
，依據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，則烷烴一定為
 
．
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2═2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：
 
；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：
 

（3）鉛蓄電池工作時(shí)，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水                       B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液                    D．濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，
 
溶于水．電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其空間結(jié)構(gòu)為
 
．甲烷分子中有
 
個(gè)
 
鍵，有機(jī)化合物中碳原子成鍵的特征
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、增大B、減少
C、不能確定D、無(wú)影響

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