用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水                       B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液                    D．濃鹽酸．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)曲線斜率判斷反應(yīng)速率，根據(jù)曲線高低判斷收集氣體的多少；
（2）增大濃度、升高溫度、增大接觸面積等均可加快反應(yīng)速率，反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，以此來解答．
解答： 解：（1）曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段，在相同時間段內(nèi)，反應(yīng)的速率越大，生成的氣體越多，則EF段收集氣體最多，
故答案為：EF；EF；
（2）A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．加入NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤．
故答案為：AC．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯的最簡式：C2H4O
B、乙烯的比例模型為
C、甲烷分子的球棍模型：
D、乙醛的分子式：CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式
 
．
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖2所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
②寫出陽極的電極反應(yīng)式
 

（4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即C0D，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O
 
2-
7
還原為Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O
 
2-
7
，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數(shù)據(jù)：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1，lg
34
=0.2，lg
36
=0.3，lg
360
=0.6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是
 
（寫化學(xué)式），盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是（做簡要說明并寫出反應(yīng)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；金屬銅的電解精煉過程中，陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一個0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1，哪個快？
 

a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
 
倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
 
 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
  A B C D
強電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI
非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、
B、
C、CH4和CH3CH3
D、淀粉和纖維素

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