18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SO42-與溶液中的離子均不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用．其工作示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到
C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3   H2SiO3＜H3PO4
（2）堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2    Mg（OH）2＞ Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞ H2S   H2S＜HCl
（4）還原性：H2O＜ H2S   H2S＞HCl
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3   HClO4＞HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．
（1）由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”下同）反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱；
（2）試從反應(yīng)物與生成物所含能量分析②反應(yīng)的結(jié)論反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．定容時(shí)俯視B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D．轉(zhuǎn)移時(shí)，不慎將液體流到瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于鹽類，你的理由是NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子．
（3）①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)圖象說(shuō)法正確的是（　　）
A．
表示反應(yīng)的方程式為5A（g）+7B（g）?4C（g）
B．
表示反應(yīng)5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
C．
表示向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液的pH 變化，①到②水的電離程度逐漸減小
D．
表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化，加入催化劑，將使C 點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．非極性鍵只存在于雙原子分子中
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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