【題目】日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應堆是以U(鈾235)為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設計的特種核燃料，其組成為由7%的Pu(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是(　　)

A.238U和239Pu具有相同的中子數(shù)

B.235U和238U互為同位素

C.238U3＋比235U3＋具有更多的電子數(shù)

D.235U和238U為同一種核素

【答案】B

【解析】

A．238U和239Pu的質量數(shù)相等，但它們的質子數(shù)分別為92,94，數(shù)目不同，其中子數(shù)146,145數(shù)目不同，故A錯誤；

B．它們是質子數(shù)相同(都是92)，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互為同位素，故B正確；

C．238U3＋和235U3＋都是鈾原子失去3個電子形成的離子，其電子數(shù)相等，故C錯誤；

D．235U和238U為同一元素的不同原子(質量數(shù)不同)，即不同的核素，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是( )

①分子式為C15H12O7

②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成

③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1

④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列正確的是（ ）

A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=+242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.Ca和Ca是兩種不同的元素

C.H和H是不同的核素

D.C、C、C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：

下列有關說法正確的是（ ）

A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

C. 對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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