環(huán)保的主題是“節(jié)能減排,和諧發(fā)展.”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是(  )
A、將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率[
B、大量開(kāi)采煤、石油,提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:節(jié)能減排有廣義和狹義定義之分,廣義而言,節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源,減少?gòu)U棄物和環(huán)境有害物(包括三廢和噪聲等)排放;狹義而言,節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放. 和諧發(fā)展就是根據(jù)社會(huì)生態(tài)系統(tǒng)的特性和演替動(dòng)力,遵照自然法則和社會(huì)發(fā)展規(guī)律,利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)和系統(tǒng)自身控制規(guī)律,合理分配資源,積極協(xié)調(diào)社會(huì)關(guān)系和生態(tài)關(guān)系,實(shí)現(xiàn)生物圈穩(wěn)定和繁榮.
解答: 解:A、將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率,提高了燃燒效率,減少了資源的浪費(fèi),符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題,故A正確;
B、研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展,化石燃料在地球上的含量是有限的,加大開(kāi)采,必然帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多,故B錯(cuò)誤;
C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料,有利于節(jié)能減排,保護(hù)環(huán)境,故C正確;
D、減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle),符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了節(jié)能減排和諧發(fā)展的內(nèi)涵,對(duì)能源的高效利用措施,新能源的開(kāi)發(fā)利用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,按圖1所示所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).A、B、C、D均為惰性電極,開(kāi)始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液.工作一段時(shí)間后:
(1)A極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
;檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是
 
;甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是
 
;溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是
 

(2)甲槽溶液的pH
 
(填“增大”、“不變”或“減小”,下同);乙槽溶液的pH
 
.當(dāng)A極上收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),乙裝置的C極上可得到
 
g金屬單質(zhì).利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池,是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.圖2為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.請(qǐng)回答(3)~(6):
(3)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="jzz2mtk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用a、b 表示).
(4)負(fù)極反應(yīng)式為
 

(5)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="ccgdrma" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(6)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2=2LiH;
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 

②先用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,將生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1 鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、鹽酸的體積為80mL
B、a的取值范圍為0<a<50
C、n(Mg2+)≥0.025mol
D、當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.02

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體a mol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO固體120g,若上述氣體為NO,則a可能為多少mol.( 。
A、2.50B、4.00
C、7.50D、3.15

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

當(dāng)燃燒鎂和某金屬組成的合金時(shí),所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍,則另一種金屬可能是(  )
A、銅B、鈉C、鈹D、鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是( 。
A、1:1:2
B、2:1:1
C、1:2:2
D、1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù).下列名詞中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是(  )
①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氧層空洞⑥水俁、叱毕啻蟛弊硬。
A、①②B、⑦⑧
C、①⑤⑥D、②⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

固體粉末A是由MgO和Fe2O3組成的混合物.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取適量A和金屬鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L-1鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質(zhì)B和②中所得溶液C反應(yīng),放出1.12L(標(biāo)況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)①中的化學(xué)方程式為
 

(2)溶液C中存在的陽(yáng)離子是
 

(3)③中所發(fā)生兩個(gè)離子方程式是
 
、
 

(4)求固體混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)盛有等質(zhì)量(含n mol HCl)的甲乙兩個(gè)燒杯,調(diào)節(jié)天平平衡,然后在甲乙燒杯中分別投入a mol鎂和b mol鋁充分反應(yīng)后天平仍保持平衡.
(1)若天平兩邊酸都過(guò)量,則甲、乙兩邊凈增重分別為
 
g,
 
g,由此推斷a:b=
 

(2)若天平兩邊酸均用完,其中一邊金屬過(guò)量,則過(guò)量的金屬必為
 
,這是因?yàn)樯傻攘康臍錃猓牡匿X比鎂的質(zhì)量要。纱送瞥鎏炱狡胶鈼l件是
 

(3)若天平兩邊金屬均過(guò)量,則甲、乙兩邊產(chǎn)生的氫氣,所加金屬的質(zhì)量,由此推斷a:b=
 

(4)若天平一邊酸過(guò)量,另天平一邊金屬過(guò)量,則過(guò)量的金屬必為
 
,此時(shí)滿足平平衡條件是(用代數(shù)式表示)
 

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