19．有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．通入N2的一極為負極
B．通入H2的電極反應為：H2+2e-=2H+
C．物質(zhì)A是NH4Cl
D．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

分析 以N2、H2為原料，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，以此解答該題．

解答 解：A．氮氣被還原生成NH4+，所以通入N2的一極為正極，故A錯誤；
B．負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，故B錯誤；
C．根據(jù)負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則H2為負極，A為NH4Cl，故C正確；
D．反應過程中左邊區(qū)域溶液氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，pH逐漸增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意正負極的反應，從化合價變化的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立在水槽中，反應停止后試管剩余2mL無色氣體，原混合氣體中NO2和O2各是多少毫升（　　）
A．8.2mL和1.8mLB．5.6mL和4.4mLC．6.4mL和3.6mLD．3.5mL和6.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
B．H2O和H2O2互為同素異形體
C．含有金屬元素的離子不一定是陽離子
D．同種元素的原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞X
B．含氧酸的酸性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱  ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是（　�。�
A．②⑤的反應類型相同B．⑥⑦的反應類型不同
C．④與其他8個反應的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應類型

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c（Na+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（H2SO3）
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=l×10-9mol•L-1
D．20 mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol•L-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeO4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（l）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是ab．
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2+，可利用c檢驗其是否存在．
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  C．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入以保證產(chǎn)品的純度，其原因
是N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過
程為：Fe2++S2O${\;}_{3}^{2-}$+O2+OH-→Fe3O4（膠體）+S4O${\;}_{6}^{2-}$+H2O
①反應過程中起還原劑作用的微粒是Fe2+、S2O32-；
②若反應過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況  下的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．G為合成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應．合成G的路線如圖：

已知：
（1）烴A的名稱為2-甲基-1-丙烯；G中的官能團名稱是羥基、溴原子．
（2）D→E的化學反應方程式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）檢驗B中官能團的試劑為NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．
（4）滿足下稱條件的G的同分異構(gòu)體有2種．
①與氯化鐵能發(fā)生顯色反應　�、诒江h(huán)上一氯代物只有一種　�、酆舜殴舱駳渥V只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如圖：

①H的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH；②寫出K的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．常溫下，在某密閉容器中充入a摩爾H2S和b摩爾SO2，測得反應后溶器內(nèi)壓強為反應前的一半，則a：b為（　�。�
A．1：2B．2：3C．4：5D．5：1

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