Question

4．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol•L^-1NaOH溶液中通入SO₂氣體至pH=7：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• C． 等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=l×10^-9mol•L^-1
• D． 20 mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與10 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、碳酸氫鈉溶液呈堿性；
B、0.1mol•L^-1NaOH溶液中通入SO₂氣體至pH=7，所以得溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
D、20 mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與10 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液混合得到的溶液得到物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷和物料守恒分析解答．

解答 解：A、碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以離子濃度大�。篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、0.1mol•L^-1NaOH溶液中通入SO₂氣體至pH=7，所以得溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-），而溶液pH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-），故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），所以c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=l×10^-9mol•L^-1，故C正確；
D、物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）①，而c（Na⁺）=2c（Cl^-）②，②代入①得：c（Na⁺）+2c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）③，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）④，將④代入③得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等．