下列說法正確的是(　　)

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一種混合物


解析　膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有，A正確；CaO＋H2O===Ca(OH)2發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)不正確；O3是單質(zhì)，不是化合物，C項(xiàng)不正確；CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，D項(xiàng)不正確。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(　　)

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后退色——酸性和強(qiáng)氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制取氫氣——強(qiáng)氧化性

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去——強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是(　　)

A．Cu                                B．H2

C．Fe                                D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。

試回答：

(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ ________________________________________________________。

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。

(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。

(6)⑤的作用是__________________________，化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．N2→NH3                               B．MnO2→MnCl2

C．KI→KIO3                             D．SO2→H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

A________；B________；C________；D________。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3]，該反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。若是氧化還原反應(yīng)，________是氧化劑(若“否”此空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列互為同分異構(gòu)體的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=　　mol/（L•min）．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　k=　．

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　．

A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：　　．

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：　　．

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