Question

（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目

 

，該反應的氧化產物是

 

．
②當17g還原劑發(fā)生反應時，消耗氧化劑的質量為

 

；轉移的電子物質的量為

 

mol．
（2）在反應RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，①RO₃^n-中R元素的化合價為

 

，n的數值為

 

．
②該反應中RO₃^n-得到的電子數為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O，則反應為3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，結合化合價的變化判斷電子的轉移以及方程式的計算；
（2）RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由電荷守恒可知，n=1，RO₃^n-離子中化合價的代數和為-1，R元素的化合價由+5價降低為-1價，以此來解答．

解答： 解：（1）①氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O，則反應為3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，N₂為氧化產物；反應中Cu元素得電子，化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉移電子數目為6，電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：；N₂；
②17g還原劑發(fā)生反應時，即氨氣的物質的量為1mol，消耗氧化劑的質量為1.5mol×80g/mol=120g，轉移電子為1mol×2×（3-0）=6mol，故答案為：120g；6；
（2）①RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由電荷守恒可知，n=1，RO₃^n-離子中化合價的代數和為-1，則R元素的化合價為-1-（-2）×3=+5，故答案為：+5；1；
②由R元素的化合價變化可知，該反應中RO₃^n-得到的電子數為5-（-1）=6，故答案為：6．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，注意電子守恒、電荷守恒的應用，題目難度不大．