用離子方程式表示下列各小題:
除去鐵粉中的鋁粉
 
;
SO2使酸性高錳酸鉀褪色
 
;
氯化鐵溶液溶液腐蝕印刷電路銅板
 
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能;
SO2使酸性高錳酸鉀褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和水;
氯化鐵和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅.
解答: 解:Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能,則除雜的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
SO2使酸性高錳酸鉀褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子,離子反應(yīng)為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;
氯化鐵和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,
故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,在一體積不變的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2的同時(shí)生成2n mol SO3
B、容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量比為2:1:2
D、混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng),生成Cu、N2和H2O.
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

②當(dāng)17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
;轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中,①RO3n-中R元素的化合價(jià)為
 
,n的數(shù)值為
 

②該反應(yīng)中RO3n-得到的電子數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.在一定體積的密閉容器中,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
   t℃  700  800 830     1000  1200
   K  1.67  1.11 1.0    0.59  0.38
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)一定溫度下,能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.容器中壓強(qiáng)不變
B.化學(xué)平衡常數(shù)K不變
C.混合氣體的密度不變
D.c(CO)=c(CO2
E.混合氣體中c(CO)不變
F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時(shí)的溫度為
 

(5)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ?moL-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0KJ?moL-1
寫出CO和H2O(l)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 

(6)轉(zhuǎn)化生成的H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源問題一直是制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素,我國目前使用的能源主要是傳統(tǒng)的三大化石燃料.
(1)在25℃、101kPa時(shí),8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 

(2)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料:已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 

(3)請寫出CH4燃料電池以KOH溶液為電解液的負(fù)極電極反應(yīng)式
 

(4)汽車尾氣的主要成分為氮的氧化物.已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
在一定溫度下的定容密閉容器中,能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A.壓強(qiáng)不變                B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    C.2v(N2)=v(NO)
D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變     E.混合氣體的密度不再改變
(5)燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).在420℃時(shí),平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時(shí),CO、H2O的濃度均為0.1mol/L,則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25°C時(shí),NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
①兩溶液中,由水電離出的c(OH-)依次為:
 
 

②Na2CO3溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)
 

(2)如圖是用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸的滴定管中液面的位置.請回答:
①儀器A的名稱是
 
;②鹽酸的體積讀數(shù):滴定前為
 
mL,所用鹽酸的實(shí)際體積為
 
mL.
(3)為探究純堿溶液呈堿性是由C032-引起的,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:
 

(4)在Na2CO3溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是
 

A.[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
B.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
C.[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
D.[CO32-]=[HCO3-]+[H2CO3].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
     主   族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4??
(1).寫出下列元素符號(hào):①
 
 

(2).在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,最不活潑的元素是
 
,最高價(jià)氧化物具有兩性的化合物是
 
,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
(均用元素符號(hào)作答)
(3).元素⑦與元素⑧相比,⑧的非金屬性較強(qiáng),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4).第三周期中原子半徑最大的元素是
 
(填序號(hào)),跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是
 
(填序號(hào)),它們可以形成
 
(填離子或共價(jià))化合物.
(5)元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液,請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程):
①只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別加入少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是
 
,呈棕黃色的液體是
 

②不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是
 
,上層液體是
 

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨的形成過程:
 
,
 
.為了降低硫氧化物造成的空氣污染,一種方法是在含硫燃料(如煤)燃燒過程中加入生石灰,這種方法叫“鈣基固硫”,采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)為:
 

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同步練習(xí)冊答案