Question

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.2g?mL^-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）8.7g MnO₂能使

 

molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
Ⅲ．在加熱條件下，銅與300mL濃硫酸反應(yīng)完全后，還剩余19.2g銅，2mol/L H⁺，問(wèn)最少要向其中加入2mol/L的稀HNO₃

 

mL才能把銅全部溶解．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：計(jì)算題

分析：I．（1）利用c=

1000ρw

M

計(jì)算濃度；
（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
（3）1mol反應(yīng)MnO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，2molHCl被氧化，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，以此計(jì)算；
Ⅱ．Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu；
Ⅲ．根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O這個(gè)離子反應(yīng)來(lái)求解．

解答： 解：I．（1）由c=

1000ρw

M

可知，濃度為

1000×1.2×36.5%

36.5

=12mol/L，故答案為：12mol/L；
（2）（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水．
所以離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）1mol反應(yīng)MnO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，則被氧化的HCl為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；
Ⅱ．Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積應(yīng)大于

0.9ml×2

18mol/L

，即大于100mL，硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu，發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
Ⅲ．根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，19.2g銅的物質(zhì)的量為

19.2g

64g/mol

=0.3mol，而0.3molCu的完全溶解需要0.8mol的氫離子和0.2mol的硝酸根離子，溶液中原有0.6mol的氫離子，則需0.2mol的硝酸提供0.2mol的氫離子和硝酸根離子，V=

0.2mol

2mol/L

=100mL，故答案為：100．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．