18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質子數(shù)之和是B、D元素質子數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點最低的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、C與D處于第三周期，且A，C元素的質子數(shù)之和是B、D元素質子數(shù)之和的一半，則A只能為H元素，C為Na，可推知B為O元素、D為S元素，E為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、C與D處于第三周期，且A，C元素的質子數(shù)之和是B、D元素質子數(shù)之和的一半，則A只能為H元素，C為Na，可推知B為O元素、D為S元素，E為Cl．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O＞H，故A錯誤；
B．由B和C元素組成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉既含有離子鍵，又含共價鍵，故B正確；
C．元素B、D、E與A形成的化合物分別為H2O、H2S、HCl，常溫下H2S、HCl為氣體，而H2O分子之間存在氫鍵，為液體，沸點最高，故C錯誤；
D．元素D與C形成的化合物為Na2S，硫離子易被氧氣氧化而變質，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了原子結構和元素性質，為高頻考點，根推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析推理能力，注意熟練掌握短周期元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電子工業(yè)制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質是（　　）
A．放射元素B．ⅦA族元素C．鹵化銀D．ⅠA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某溶液中水電離產生的H+濃度為1×10-9 mol•L-1，則該溶液中含有的溶質（　�。�
A．只能是酸B．只能是堿
C．可能是酸也可能是堿D．只能是鹽

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6．下列溶液中Cl-的物質的量最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生原因通常是裝置內外存在壓強差．
（1）圖a所示為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H2O    B．O2和H2O
C．NH3和H2O    D．CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質，反應后可能產生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可以是A
A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅
這種方法產生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖a是減小（填“增大”或“減小”，下同）上部燒瓶內的氣體壓強；圖b是增大下部錐形瓶內的氣體壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O-→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液                  B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶                        D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水　　　　　B．熱水　　　　　C．乙醇　　　　　D．乙醇水混合溶液．

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10．實驗室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g•cm-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200 mL和250 mL的容量瓶各一個，你認為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500 mL容量瓶（指出規(guī)格和個數(shù)）的容量瓶，并請說出你的理由配制次數(shù)越多，積累誤差就越大．
（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應該用50 mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響，請具體回答量筒不干燥使結果偏小，而容量瓶不干燥無影響；某同學認為將量筒內濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學的實驗課上使用．該小組同學認為保存在容量瓶里就行，你怎樣認為？如果你是該小組的成員．請談談你的看法和做法配制好的溶液保存于試劑瓶中，并貼上標簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處沒有冷卻就轉移到容量瓶中，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實，經(jīng)過反應制得227g 80%的酒精．則由植物果實中的淀粉制取酒精的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作能達到實驗目的且符合實驗室安全措施的是（　　）
A．稀釋濃硫酸，應將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應立即用濕抹布撲蓋
C．堿溶液沾到皮膚上，應盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
D．氫氣還原氧化銅實驗結束時，為節(jié)約氫氣，應先停止氫氣再停止加熱

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