Question

 (1)下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題(填寫化學式或名稱)：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___   _____，熔化時需要破壞共價鍵的是_____    ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_____                   ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為_____            ___。

(2)某元素最高正化合價為＋6，其最低負價為_____   ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為____  ____。

Answer 1

【知識點】化學鍵，元素周期律的應用

【答案解析】（1）①P4、CO2(1分)；　SiO2、金剛石(1分)

②Ca(OH)2、NH4Cl(1分)　

③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)　

(2)-2(1分)　R2O5(1分)

解析：（1）①分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵，在7種物質(zhì)中P4、CO2為分子晶體。熔化時需要破壞共價鍵的是原子晶體，在7種物質(zhì)中，原子晶體為SiO2、金剛石。

②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是Ca(OH)2、NH4Cl。

③根據(jù)沸點的相對大小關(guān)系：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以沸點SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2

（2）最高正價+｜最低負價｜=8，所以其最低負價為-2價，氣態(tài)氫化物中R為-3價，所以其最高正價為+5價，最高價氧化物的化學式為R2O5

【思路點撥】本題所給物質(zhì)均為典型物質(zhì)，可輕松判斷出其晶體類型，再結(jié)合各晶體的特點即可作答，難度較大。第二小問為簡單的元素周期表應用，難度不大。