區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（　　）
A、各取少許溶液分別放入銅片
B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上
D、各取少許溶液分別放入鋁片
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：
分析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可根據(jù)二者性質(zhì)的不同鑒別，以此解答．
解答： 解：二者在常溫下與銅都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；與B、D相比較，雖然都能鑒別，但C操作簡(jiǎn)單可靠，即只利用濃硫酸的脫水性可鑒別，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握二者性質(zhì)的異同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：
 
．
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為
 
．
（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（）該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如圖
（1）在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：
 
（填序號(hào)）；
（2）B中的含氧官能團(tuán)的符號(hào)是：
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）
（3）D的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能使FeCI3溶液顯紫色的有
 
種；
（4）反應(yīng)⑤中120克B與足量的D反應(yīng)，若B的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成乙酸苯甲酯
 
克
（5）寫(xiě)出乙酸苯甲酯的符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)其中一種）
 

①含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）HCl溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是
 

（2）a g質(zhì)子數(shù)為m，質(zhì)量數(shù)為n的R2-中，含有的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃．寫(xiě)出A刻蝕玻璃的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類(lèi)型與其它三種不同的是（　�。�
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
  CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時(shí)不能導(dǎo)電
B、不是離子化合物是共價(jià)化合物
C、水溶液的導(dǎo)電能力很差
D、溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
 （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（2）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 H2O CO CO H2
Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
Ⅲ 900 2 1 a b t
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，則反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=
 
，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（H2O）
 
a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D、W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
記錄A無(wú)色           無(wú)色         淡黃色沉淀  無(wú)色
B紅色          無(wú)色         淡黃色沉淀   無(wú)色
C紅色          無(wú)色         淡黃色沉淀   深黃色
D無(wú)色          無(wú)色         淡黃色沉淀   深黃色
A、AB、BC、CD、D

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