下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時不能導電
B、不是離子化合物是共價化合物
C、水溶液的導電能力很差
D、溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存
考點：弱電解質(zhì)的判斷
專題：
分析：部分電極的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要證明電解質(zhì)部分電離就說明該電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．熔化時不導電的物質(zhì)不能說明是弱電解質(zhì)，如：只含共價鍵的強電解質(zhì)硫酸，故A錯誤；
B．共價化合物可能是強電解質(zhì)，如硝酸、一水合氨等，故B錯誤；
C．水溶液導電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故C錯誤；
D．溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存，說明電解質(zhì)部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查強弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是電離程度，與溶液導電能力、溶解性無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用學過的知識回答下列問題
（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，若R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，R的元素名稱是
 

（2）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認為其中
 
是不需要檢驗的．
（3）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學方程式（配平若為“1“不省略）
 
K2Cr2O7+
 
HCl（濃）→
 
KCl+
 
CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Z、Y、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的2倍，Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（1）元素X在周期表中位置
 
，W3+的核外電子排布式是
 
．
（2）Y的氧化物YO2與H2O比較，熔點較高的是
 
（填化學式）；Z的氫化物屬于
 
晶體；Z2O2的化學鍵的類型是
 
．
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Y的最高價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）在25℃、101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（　�。�
A、各取少許溶液分別放入銅片
B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上
D、各取少許溶液分別放入鋁片

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）在t1℃時，測得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為
 
．該溫度下，測得某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol?L-1，該溶液中c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）t2℃下：
①0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液的pH=
 
．
②若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A、CH3CH=CH2　 烯烴
B、 羧酸-COOH
C、  醛類-CHO
D、CH3-NH2  胺類-NH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（金剛石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol    C（金剛石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol  C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根據(jù)上述反應(yīng)事實所得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是（　�。�
A、發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極
B、正極為電子流入的一極
C、比較不活潑的金屬為負極
D、電流表偏向的為正極

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