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下列物質性質與應用關系的描述正確的是

A．稀硝酸具有強酸性，實驗室可用其制取少量氫氣

B．鋁具有強氧化性，生產上可用鋁熱反應制取一些金屬

C．氫氧化鋁具有兩性，醫(yī)療上可用其治療胃酸過多

D．鈉具有強還原性，可用其與硫酸銅溶液反應來制取銅

C

【解析】

試題分析：A、硝酸是氧化性的酸，跟金屬反應不產生氫氣，錯誤；B、鋁是金屬，表現(xiàn)還原性，鋁熱反應是鋁表現(xiàn)的還原性，化合價升高了，錯誤；C、氫氧化鋁兩性氫氧化物，能跟胃酸反應，可用其治療胃酸過多，正確；D、鈉跟鹽溶液反應，先跟水反應，產生的氫氧化鈉再跟鹽反應，跟硫酸銅溶液反應不產生銅，生成了氫氧化銅，錯誤。

考點：考查性質的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】銅及其化合物是重要的化工原料。請回答下列問題：

（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有 種。Cu+的電子排布式是 。

（2）配離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒間的作用力類型有 ；H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）EDTA()也可以與銅離子形成配合物。其中碳原子軌道的雜化類型為 。

（4）CuCl的晶胞結構如圖所示，

其中C1-的配位數(shù)(即與C1-最近距離的Cu+的個數(shù))為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和

20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a＝________ mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是________；

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在下圖所示的一些常見單質、化合物等物質之間的轉化關系中（有些反應的條件和部分物質未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質，是大氣中含量最多的物質；H為非金屬固態(tài)單質，其原子核中有6個質子。

（1）化合物C的化學式為______________。

（2）物質I在生產生活中的用途有_______________（任答一條）。

（3）寫出E+氧氣→F的化學方程式：_________________________________________。

（4）寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式書寫正確的是

A．K2SO4=K++2SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2-

C．H2SO4=H2++SO42- D．CH3COONa=Na++CH3COO-

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產生活中常見物質的主要成分與化學式相對應的是

A．光導纖維—Si B．鋁土礦—Al(OH)3

C．水泥—Na2SiO3 D．明礬—KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市小學課改高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，當轉移0.4 mol電子時，陰極開始產生氣體，繼續(xù)電解又轉移0.2 mol電子時停止電解。下列說法正確的是

A．電解過程中，溶液的pH不斷增大

B．當轉移0.4 mol 電子時，電解生成的銅為12.8 g

C．陰極反應式為2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑

D．整個過程中產生的H2與O2的體積比為2:1

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