Question

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物是重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有 種。Cu+的電子排布式是 。

（2）配離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒間的作用力類型有 ；H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）EDTA()也可以與銅離子形成配合物。其中碳原子軌道的雜化類型為 。

（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中C1-的配位數(shù)(即與C1-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù))為 。

Answer 1

（12分）（1）3種（2分） 1s22s22p63s23p63d10

（2）配位鍵、極性共價(jià)鍵（2分） N>O>H（2分）;（3）sp2、sp3 （2分） （4）4（2分）

【解析】

試題分析：（1）Cu是第四周期的元素，原子的最外層有1個(gè)為成對(duì)的電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr、Cu3種。Cu+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10；（2）配離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒間的作用力類型有配位體內(nèi)的極性共價(jià)鍵、及配位體與Cu2+之間的配位鍵；一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，但是當(dāng)原子核外的電子處于白軌道的半充滿、全充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)，失去電子較難，電離能較大，由于N原子核外電子處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O還大，所以H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>H，（3）中C原子的雜化方式有sp2、sp3雜化兩種方式；（4）在CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)中，與Cl-最近的Cu+的個(gè)數(shù)是4個(gè)，與Cu+距離最近的Cl-的個(gè)數(shù)是4個(gè)，即C1-的配位為4。

考點(diǎn)：考查原子核外電子排布式、絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的類型、原子的雜化、元素第一電離能的比較、晶體中微粒的配位數(shù)的確定的知識(shí)。