醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A、溶液的導電能力比鹽酸弱
B、1mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1
C、醋酸能與水任何比例互溶
D、與等物質的量的NaOH恰好完全反應
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質為弱電解質，可以根據(jù)其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱．
解答： 解：A、溶液的導電能力與離子濃度的大小有關，與電解質的強弱無關，故A錯誤；
B、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質，故B正確；
C、電解質的強弱與水溶性無關，故C錯誤；
D、物質量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電解質強弱的判斷，電解質的強弱是根據(jù)電解質的電離程度劃分的，與電解質的溶解性強弱無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）88gCO2所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
．
（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是
 
；R的相對原子質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀有氣體的相對分子質量為Mr，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的原子數(shù)為X．則
MrX
VN
表示的是（　�。�
A、以g為單位
V
2
L該氣體的質量
B、以g為單位1L該氣體的質量
C、1L該氣體中所含的分子數(shù)
D、以L為單位1mol該氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）
 
；圖中變化過程哪些是吸熱反應
 
（填序號）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
 
v（逆）
（3）CCS 技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如下所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

據(jù)上圖計算，從反應開始到t min時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
 

②t mi至2t min時速率變化的原因可能是
 
；
③3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線．
（5）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向
 
極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為
 
．
②銅的相對原子質量的表達式為
 
 （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的塊狀碳酸鈣ag與一定量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg（b＞a）粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是〔〕（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基，為驗證此性質，有關實驗如下：
（1）在試管中加入2mL乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰加熱后立即插入乙醇中，反復操作幾次后把銅絲晾干稱重，發(fā)現(xiàn)其質量未發(fā)生變化，由此可推測銅絲的作用是
 
，反應方程式為：
 
．
（2）某化學興趣小組認為上述實驗操作簡單，但通過實驗得到的信息量較少．他們對此實驗進行了完善（如圖，夾持儀器略去）．指導老師首先肯定了同學們的學習積極性，并提出以下意見：

優(yōu)點：實驗原理正確，相對實驗（1）而言，在反應產(chǎn)物的檢驗方面有較大改進．
缺點：加熱時乙醇汽化速率不易控制，有可能造成C裝置中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．
注意：B裝置若加熱溫度過高，可能存在安全隱患！
同學們因此又對實驗進行研討和改進：
①A處采用了水浴加熱的方式，這樣做的好處是：
 

②C裝置可改用以下
 
裝置（填字母）．

③實驗時可對B部分采取合理的操作方法以防止安全隱患，請對此提出你的意見：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出A中發(fā)生的化學方程式：
 

（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（3）①裝置B的作用是
 
，現(xiàn)象是
 
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
．
③裝置E的作用是
 
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
 
與
 
之間（填裝置字母序號），裝置中應放
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：

元素		              各電子層的電子數(shù)
  K  L  M  N
  A  2  7
  B  2  8  1
  C  2  8  18  7
  D  2  8  2
  E  2  8  7
（1）屬于同一周期的元素是B、D和
 
；
（2）屬于同一主族的元素是A、E和
 
；
（3）B與水反應的化學方程式是
 
（用元素符號表示，下同）；
（4）E與水反應的化學方程式是 Cl2+H2O=HCl+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 
．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是
 
mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是
 
（保留小數(shù)點后兩位）．

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