Question

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：反應①是氯堿工業(yè)的基礎反應，反應②常用來焊接鐵軌，X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍首．
請回答下列問題：
（1）Z的化學式：

 

；
（2）反應②的化學反應方程式：

 

；
（3）E溶液顯酸性的原因是

 

（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應，則氧化劑與還原劑之比為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：反應①是氯堿工業(yè)的基礎反應，應是電解飽和食鹽水，得到B、C、D，D為NaOH溶液，X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，能與B反應，則B為Cl₂，C為H₂，
反應②常用來焊接鐵軌，應為鋁熱反應，則X為Fe，G為Al₂O₃，可知Y為Al，E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₂O₃，I為NaAlO₂，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，應為SO₂，
H為NaHSO₃，以此解答該題．

解答： 解：反應①是氯堿工業(yè)的基礎反應，應是電解飽和食鹽水，得到B、C、D，D為NaOH溶液，X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，能與B反應，則B為Cl₂，C為H₂，
反應②常用來焊接鐵軌，應為鋁熱反應，則X為Fe，G為Al₂O₃，可知Y為Al，E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₂O₃，I為NaAlO₂，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，應為SO₂，
H為NaHSO₃，
（1）由以上分析可知Z為SO₂，故答案為：SO₂；
（2）反應②為鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）E為FeCl₃，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，發(fā)生Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）B與H溶液反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點評：本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意物質(zhì)工業(yè)用途、性質(zhì)等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識，難度中等．