19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

分析 100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)計(jì)算比較，微粒濃度和溶液體積無(wú)關(guān)．

解答 解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.100ml 0.5mol/L HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故B正確；
C.200ml 0.25 mol/L KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25 mol/L×1=0.25mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.100mL 0.5mol•L-1NaClO溶液中無(wú)氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)”，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是F，屬于分解反應(yīng)的是H，屬于置換反應(yīng)的是BE，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
b．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫做氧化劑
c．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)叫做還原劑
例如：在化學(xué)方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反應(yīng)前鈉元素的化合價(jià)為0價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是BDFH，
②在反應(yīng)D中氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．苯的最簡(jiǎn)式為C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置，電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問(wèn)題：

（1）電極B上金屬M(fèi)沉淀出來(lái)：B電極反應(yīng)為M2++2e-═M，A極上電極反應(yīng)為M-2e-═M2+，電極C電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑，電極D電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是正 極，Q是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　　）
A．18B．8C．10D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫(xiě)出試劑名稱或化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
物   質(zhì)所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Na2SO4（NaHCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)．體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（2）已知25℃時(shí)，KSP（BaSO4）=1.1×1010，向僅含0.1mol•L-1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12mol•L-1硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=1.1×10-8 mol/L
（3）上述冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，回收處理SO2，不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4．
①450℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是D．
A．容器內(nèi)氣體密度不變 
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2 
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開(kāi)始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率（α）隨著時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4050．若維持其他條件不變，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的溫度升高到500℃，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象．
（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl-）的相對(duì)大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比）
 ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol•L-1，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c（CuCl+）=0.56amol/L（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+．

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