14．如圖是兩種溶液進行電解的裝置，電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M（NO3）2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：

（1）電極B上金屬M沉淀出來：B電極反應(yīng)為M2++2e-═M，A極上電極反應(yīng)為M-2e-═M2+，電極C電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑，電極D電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是正 極，Q是負極．

分析 電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負極；A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M2++2e-=M，A電極上金屬M失電子生成金屬陽離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-2e-═M2+，C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，D電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑，
故答案為：M2++2e-=M；M-2e-═M2+；4OH--4e-=2H2O+O2↑；4H++4e-=2H2↑；
（2）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負極，
故答案為：正；負．

點評 本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序號）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有機物A不能發(fā)生的化學反應(yīng)有（填序號）b．
a．加成反應(yīng)   b．水解反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．取代反應(yīng)
（3）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置，將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（甲）裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為0.4g，（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CO2和SiO2的熔沸點和硬度差異很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強增大   C．再充入1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO2 和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示該反應(yīng)的能量變化的示意圖中正確的是a（填字母代號）．

②合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，則達到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如表所示（前6min沒有改變條件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14，250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是加入1mol氫氣，第8min時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
（3）甲醇在原電池上的使用，提高了燃料的利用效率，達到節(jié)能減排的目的．若用熔融的Na2CO3使作電解質(zhì)、氧氣作助燃劑組成的燃料電池，寫出負極的電極反應(yīng)式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．

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