下列各組試劑（括號內的是滴加試劑）做溶液導電性實驗的過程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是（　�。�
A、BaCl2溶液（稀硫酸）
B、氨水（醋酸溶液）
C、Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液]
D、Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液）
考點：電解質溶液的導電性,離子反應發(fā)生的條件
專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液導電是靠溶液中自由移動的離子，當接通電源時，陽離子向負極移動，陰離向正極移動，形成電流，燈泡發(fā)光，不溶于水的物質難電離出自由移動離子，所以它們不能導電；水很難電離出氫離子和氫氧根離子，所以水基本不能導電．燈泡變暗，說明溶液在自由移動的離子減少，逐漸變亮說明自由離子增加，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、BaCl2溶液中加入稀硫酸，生成鹽酸和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇是不溶于水的物質，難電離出自由移動離子，不導電，所以燈泡由亮變暗，不會熄滅，故A錯誤；
B、氨水中加入醋酸溶液，先是生成醋酸銨，燈泡會由暗變亮，然后隨著加入醋酸的量的增大，溶液中離子濃度減小，會變暗，故B錯誤；
C、Ba（OH）2溶液中加入Ba（HCO3）2溶液會反應生成碳酸鋇和水，導電性減弱，所以會變暗，直至熄滅，再加入過量的碳酸氫鋇，則導電性會增強，燈泡變亮，故C正確；
D、Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液會發(fā)生反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，從氫氧化鋇到硫酸鈉，其導電性幾乎不變，故D錯誤．
故選C．
點評：此題主要考查溶液導電的原因，并根據(jù)物質溶解性，判斷溶液中是否存在自由移動的離子，從而確定燈泡是否發(fā)光，最終找出符合試題意圖的答案．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了加強再生資源的回收管理，節(jié)約資源，保護環(huán)境．《上海市再生資源回收管理辦法》從2012年12月1日起施行．下面是4位同學對一些廢品按其主要成分進行的分類，其中錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在遇鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可能大量共存的是（　　）
A、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
、CH3COO-
B、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、Na+、SO42-、NH4+、HCO
 
-
3
D、Na+、K+、NO
 
-
3
、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式表示正確的是（　　）
A、向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關系式錯誤的是（　�。�
A、c（A-）＞c（HA）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
C、c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
D、c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅是光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用作黏合劑和防火劑
C、電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
D、Al2O3的熔點很高，是一種耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中Cl元素全部被氧化的是（　�。�
A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
B、2NaCl
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑
C、H2+Cl2
 光照 
.
 
 2HCl
D、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的敘述正確的是（　　）
A、K+的物質的量為0.1mol
B、倒出1 L溶液后，濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="ycnzriv" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、K+的物質的量濃度為0.1mol/L
D、含有0.2mol K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為
 
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）①某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
②在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（4）與水的離子積Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時H2S飽和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達式
 

②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達到0.01mol?L-1時，應使該溶液的C（H+）達到
 
．由此說明CuS在一般酸中
 
溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸溶液，你認為可能的原因是
 

A．醋酸鉛可溶于水          B．醋酸鉛是弱電解質
C．醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
D．因醋酸是弱酸，故反應可進行．

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