Question

【題目】下列關于反應能量的說法正確的是( )

A.由2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol，可知將2mol NO2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

B.101 kPa時2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，H2的燃燒熱為-572 kJ·mol-1

C.同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應2NO2(g)N2O4(g)為可逆反應，所以將2mol NO2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量小于56.9kJ，A錯誤；

B. 101 kPa時2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱應為-286 kJ·mol-1，B錯誤；

C. 對于同一反應，只要始態(tài)和終態(tài)相同，則△H相同，C正確；

D.濃硫酸溶于水放熱，則含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱大于57.3 kJ，D錯誤。

故選C。