下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

　

B．

NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

　

C．

因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0分析判斷；

B、反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，判斷依據(jù)△H﹣T△S＜0分析判斷

C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要由焓變和熵變溫度共同決定；

D、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；

解答：

解：A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)，△H﹣T△S＜0在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明，△H﹣T△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；

C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；

D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯 

化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還

原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（）

    A． 在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多

    B． 同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)

    C． 將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出

    D． 將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）

    A． 30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1

    B． 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol

    C． 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6

    D． 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z

D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X 

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為：；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）=．

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．你認(rèn)為他們說(shuō)法正確的是同學(xué)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B．

HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣

　

C．

CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+

D．

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組混合物中，都能用分液漏斗的是（　�。�

　

A．

乙酸乙酯和水  酒精和水    苯酚和水

　

B．

溴乙烷和水    溴苯和水     硝基苯和水

　

C．

甘油和水      己烷和水     甲酸和水

　

D．

苯和甲苯      乙醛和水     乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3﹣的數(shù)目為0.1NA

    C． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

    D． 4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是                          (　　)。

A．NaCl                               B．C2H5OH

C．H2SO4                               D．液氨

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同步練習(xí)冊(cè)答案