Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）

    A． 25℃時，pH=13的氨水中含有OH^﹣的數(shù)目為0.1N_A

    B． 標準狀況下，2.24 LNO₂ 與水反應生成NO₃^﹣的數(shù)目為0.1N_A

    C． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A

    D． 4.0 g H₂與足量O₂完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、25℃時，pH=13的氨水中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；

B、標準狀況下2.24 LNO₂ 的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化氮與水反應生成硝酸根離子和一氧化氮氣體，所以生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol；

C、鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子；

D、4.0g氫氣的物質(zhì)的量為：=2mol，2mol氫氣與1mol氧氣 恰好完全反應，斷裂的共價鍵有2mol氫氫鍵、1mol氧氧鍵，總共斷裂了3mol共價鍵．

解答：  解：A、題中沒有告訴氨水的體積，無法計算pH=13的氨水中含有OH^﹣的數(shù)目，故A錯誤；

B、二氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成NO₃^﹣的數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；

C、1mol鈉完全反應失去1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A，故C正確；

D、4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氣完全反應消耗1mol氧氣，二者完全反應需要斷裂2mol氫氫鍵、1mol氧氧鍵，總共斷裂3mol共價鍵，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為3N_A，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．