Question

16．常溫下，下列各項關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應(yīng)后的混合溶液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• B． 若將CO₂通入0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則溶液中c（H⁺）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）-c（H₂CO₃）
• C． 將c mol•L^-1 的醋酸溶液與0.02mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
• D． 物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液中酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，說明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答；
B．依據(jù)反應(yīng)過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷；
C．呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此計算；
D．等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；

解答 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正確；
B．將CO₂通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），則得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，選項中若溶液中c（H⁺）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）-c（H₂CO₃），c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃），此時溶液顯堿性，故B錯誤；
C．呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1，故C正確；
D．等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），則[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]+[H₂CO₃]，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計算，電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒等即可解答，題目難度中等．