Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A對共用電子
• B、25℃時，1 L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A
• C、100mL 3 mol?L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉(zhuǎn)移0.3 N_A個電子
• D、在標準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)甘氨酸的分子結(jié)構(gòu)計算出1mol甘氨酸中含有的共用電子對數(shù)目；
B、根據(jù)溶液的pH計算出溶液的氫氧根離子濃度，再計算出1L氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量；
C、先判斷過量，然后根據(jù)不足的量計算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及電子數(shù)；
D、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出空氣中含有的空氣分子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、甘氨酸分子中含有4個碳氫鍵、2個氮氫鍵、3個碳氧鍵、應該氧氫鍵，總共10個共價鍵，1mol甘氨酸含有1mol共用電子對，存在10 N_A對共用電子，故A正確；
B、25℃時，1 L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有的氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子，含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A，故B正確；
C、100mL 3 mol?L^-1鹽酸含有0.3mol氯化氫，5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，顯然鹽酸過量，0.1mol鐵完全反應生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2 N_A個電子，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4L空氣中含有的氣體的物質(zhì)的量為1mol，約有N_A個氣體分子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．