Question

在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃），測得混合溶液的pH為6．假沒溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a為
（　　）

• A、11
• B、9
• C、8
• D、10

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，則k_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），a+b=12，則K_w=1×10^-12，加入鹽酸溶液pH=6，說明溶液呈中性，則酸堿恰好完全反應，以此解答．

解答： 解：在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，則k_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），a+b=12，則K_w=1×10^-12，加入鹽酸溶液pH=6，說明溶液呈中性，則酸堿恰好完全反應，
鹽酸溶液中pH=3，則c（H⁺）=10^-3mol/L，所以Ba（OH）₂的稀溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，
a+b=12，
則a=12-3=9，
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，判斷該溫度下的Kw為解答該題的關鍵，注意當pH=6時，酸堿恰好中和．