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5．要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是（　�。�
A．控制工業(yè)廢水的排放B．對河水進行消毒處理
C．控制農田排水D．減少用水量

分析 防止水體污染，改善水質，應從源頭上減少廢水的排放，而不能污染后再治理，以此來解答．

解答 解：要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是控制工業(yè)廢水的排放，控制農田排水、減少用水量與水污染無關，而對河水進行消毒處理不能防止從根本上防止水體污染，
故選A．

點評 本題考查水污染及治理，為高頻考點，把握從源頭上控制水污染為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有說法正確的是（　�。�
①乙醇是可再生的清潔能源
②Na2O是電解質，因其溶于水后能導電
③SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物
④滴加足量稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質，可向溶液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調節(jié)溶液至中性．
A．①②B．①③C．①③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．下列說法不正確的是（　�。�
   M N
 X Y  
A．元素的第一電離能X＜Y
B．X位于第三周期 IIA，其單質可采用電解熔融其氯代物制備
C．元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
D．氣體分子（MN）2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室需要配制100克質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸20.4克（結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關幾種試紙使用的描述中，正確的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中一定含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進行相關實驗，下列有關配制該溶液的說法不正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取53.0g Na2CO3固體
B．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．轉移溶液時有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D．定容時仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，常用于化學合成、電鍍、冶金等方面．氰化鈉也是一種無機毒害品，本身不易燃，但遇潮濕空氣或與酸類接觸會產生劇毒、易燃的氰化氫氣體，與氯酸鹽、硝酸鹽等接觸會劇烈反應，引起燃燒爆炸．近幾年，我國屢屢出現(xiàn)因氰化鈉的生產和儲存不當，造成火災、爆炸等事故．請結合所學知識，回答下列問題：
（1）氰化鈉中N的化合價為+2，CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN-的電子式．
（2）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應制取NaCN，請寫出該反應的化學方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
（3）常見的處理氰化鈉的方法有：
①將其與雙氧水反應轉化為兩種溶于水都成堿性的物質；
②將其用ClO2處理，得到無毒的NaC1、N2和CO2．
方法①的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質量為2.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序為：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式a對應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b對應）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應所致，設計實驗方案確認這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO-與SO2反應所致，離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質量為w g，則溶液中NaC1O的物質的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．實驗小組設計圖2裝置（加熱裝置略去）驗證NaClO3的性質．
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（�。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學性質相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍；裝置C吸收的物質是C1O2和CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡所需的時間為：甲＞乙B．甲的轉化率＞乙的轉化率
C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙D．氣體的總物質的量：甲＜乙

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