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1．中國科學家首次在世界上發(fā)現鉑的一種新原子78202Pt，下列說法不正確的是（　�。�
A．質量數202B．核外電子數202C．原子序數78D．核內有124個中子

分析 原子符號中，左下腳的數字為質子數，左上角的數字為質量數，中子數=質量數-質子數，質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數．

解答 解：A．78202Pt的質量數為202，故A正確；
B．78202Pt的質子數為78，電子數為78，故B錯誤；
C．78202Pt的質子數為78，原子序數為78，故C正確；
D．78202Pt的質子數為78，質量數是202，中子數=202-78=124，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子的構成，明確原子中質子數等于核外電子數、質量數等于質子數和中子數之和等關系即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）用系統命名法命名為2，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4）乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：
（1）寫出元素符號：AN；
（2）C的離子結構示意圖：；B的最高價氧化物對應化物的化學式為H2SO4．
（3）A、B、C三種元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填氫化物化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質，提純工藝線路如圖：

有關物質的溶度積如表：
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請寫出制造普通玻璃過程中發(fā)生的化學反應方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提純過程中加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；當溶液的pH=8時，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”直接進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物
Na2 CO3混有雜質．
（5）試劑級碳酸鈉的檢驗標準為：純度≥99.5%，為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達標，實驗室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請計算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．糖類是人體主要的能量來源．下列物質中，不屬于糖類的是（　�。�
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．酶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應在一定條件下焓變及平衡常數如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1�。á瘢�
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2　（Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反應（I）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min時反應達到平衡．測得10min內v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，則該條件下的平衡常數為0.8L•mol-1，若此時再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，則平衡移動方向為正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反應建立平衡時測得S2（g）的轉化率為25%，據此判斷△H1＜0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數K2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物質的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據表中數據，求鹽Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常數K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

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