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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

16．糖類是人體主要的能量來源．下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（　�。�

A．

葡萄糖

B．

蔗糖

C．

淀粉

D．

酶

分析根據(jù)糖類物質(zhì)是含多羥基（2個(gè)或以上）的醛類或酮類化合物，或水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物．根據(jù)其能否水解及水解程度分為單糖、二糖和多糖．

解答解：A．葡萄糖是一種單糖，屬于糖類，故A正確；
B．蔗糖屬于二糖，其水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，屬于糖類，故B正確；
C．淀粉是多糖，屬于糖類，故C正確；
D．酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是一種以肽鍵結(jié)合、含有羧基和氨基的高分子化合物，不屬于糖類，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類的定義，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的營養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類即可解答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1，2-二氯乙烯可形成

和

兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)．下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（　　）

A．

1-丁烯

B．

2-甲基-1-丙烯

C．

2-丁烯

D．

1-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	c（H₂）保持不變
	B．	拆開2 mol H-I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H-H共價(jià)鍵
	C．	HI、H₂、I₂的濃度比為2：1：1
	D．	正反應(yīng)和逆應(yīng)都已停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　�。�

	A．	醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH		B．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
	C．	羥基的電子式		D．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C₂H₆O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�

	A．	NO（NO₂）：通過裝有水的洗氣裝置
	B．	Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾
	C．	NH₃（H₂O）：通過裝有濃硫酸的洗氣裝置
	D．	KCl（CaCl₂）：加適量Na₂CO₃溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．中國科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子₇₈²⁰²Pt，下列說法不正確的是（　�。�

A．

質(zhì)量數(shù)202

B．

核外電子數(shù)202

C．

原子序數(shù)78

D．

核內(nèi)有124個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列3種不同粒子₁¹H、₁²H、₁³H表示1種元素，3種核素，₁¹H、₁²H、₁³H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	υ（D）=0.40 mol•L^-1•s^-1		B．	υ（C）=0.50 mol•L^-1•s^-1
	C．	υ（A）=0.30 mol•L^-1•s^-1		D．	υ（B）=0.60 mol•L^-1•s^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①若用上述各儀器，則各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置E中盛放的試劑為無水硫酸銅，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾氫氣氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從適量BaCl₂溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜，該試劑為足量的鋅粉．
（2）工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄•7H₂0的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別
為3.7 6.5 9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦粉粉碎、提高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等．
②加入適量鋅粉的作用為除去銅離子同時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子．
③氧化過程中加人H₂0₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
④由濾液得到ZnS0₄•7H₂O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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