下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式醋酸不能拆開，應該保留分子式；
D．離子方程式中漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應．
解答： 解：A．鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應，實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；
C．石灰石和醋酸都應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列化學用語：
（1）Na2SO4的電離方程式：
 
，
（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反應的離子方程式：
 
，
（3）能用H++OH-=H2O表示的一個化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、1mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
B、標準狀況下，1L正戊烷完全燃燒所生成的CO2分子數(shù)為
5NA
22.4
C、4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A、Al2（SO4）3═Al
 
3+
2
+3SO4-2
B、NaOH═Na++O2-+H+
C、NaHCO3═Na++H++CO
 
2-
3
D、Na3PO4═3Na++PO
 
3-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

設Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個H2S分子的質(zhì)量為3.4g
B、標準狀況下，22.4LH2O含有3NA個院子
C、2g H2和H3的混氣所含氫原子數(shù)大于2 NA
D、1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的S
O
2-
4
離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（　�。�
A、4種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在“綠色化學工藝”中，理想的狀態(tài)是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率越高意味著生產(chǎn)過程中廢物的排放量越少，對環(huán)境的影響越�。韵路磻罘暇G色化學“原子經(jīng)濟性”要求的是（　�。�
A、乙烯聚合為聚乙烯
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、二氧化硅制備高純硅
D、銅和濃硝酸制備硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：
①該反應中，化合價升高的反應物是
 
，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是
 
．
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（不需配平）
 
．
③上述反應中，氧化劑是
 
，1 mol氧化劑在反應中
 
 （填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
 
．
（2）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3為反應物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應中，被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
（填化學式），被還原的元素是
 
（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為
 
（標準狀況下）．

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